Question

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C. Y可能是麥芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，途徑①反應的實質為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時提供2mol的H+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，這樣消耗硫酸最少，為3mol，混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2，A正確；B項，途徑②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，沒有生成有毒氣體，而銅與濃硫酸或硝酸反應都會生成有毒氣體，故B正確；C項，向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液生成Cu(OH)2懸濁液，再加入含有醛基的物質，如葡萄糖、醛類等，并加熱煮沸，就會發生氧化還原反應生成磚紅色的Cu2O沉淀，因此Y可以是葡萄糖溶液，故C正確；D項，1molCuSO4在1100℃分解反應為：4CuSO4=2Cu2O+4SO2+3O2，所得混合氣體X為SO2，O2，其中存在可逆反應SO2+O2SO3，所以O2不一定為0.75mol，故D錯誤。