Question

【題目】現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2,B與A2C反應生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答: (1)寫出元素符號:A 、D 。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式 ;按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是 �；�合物分子中的鍵角是180°的是 (填結構式)。

(3)A2C分子的立體構型是 形,C原子的雜化方式是 。D2A4是平面形分子,其分子中含有 個σ鍵, 個π鍵。

(4)寫出化學方程式或離子方程式。

B2C2與A2C反應的化學方程式: ;

B2C2與DC2反應的化學方程式: ;

B與A2C反應的離子方程式: 。

Answer 1

【答案】(1)H C

(2) Na+ p-p σ鍵

(3)V sp3雜化 5 1

(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

【解析】(1)根據(jù)題意可知常溫下常見的無色無味液體是H2O,故A2是氫氣,C2是氧氣,故A、C分別是氫和氧;結合其他信息可推知,B、D是鈉和碳。

(2)H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有離子鍵和非極性鍵的化合物是Na2O2。其中中氧原子的2p軌道間形成σ鍵。CO2是直線形分子。

(3)H2O分子中氧原子有兩對孤電子對,立體構型為V形,氧原子采取sp3雜化。C2H4分子中含有四個C—H σ鍵和一個C—C σ鍵,一個π鍵。