【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
【答案】A
【解析】
A、純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色是因?yàn)樘妓岣x子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32－+H2O
HCO3－+ OH－，故A錯(cuò)誤；
B、以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓，故B正確；
C、 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－，故C正確；
D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O，故D正確；
本題選A
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞Y＞X
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置甲中X作原電池正極
D.裝置丙中溶液的c(H+)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；
已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）還原過(guò)程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8 mol Cr2O
轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設(shè)溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當(dāng)pH應(yīng)為______時(shí)開(kāi)始生成沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時(shí)b極逐漸變細(xì)，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c可能是下列各組中的( )
A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液
C.a是Zn、b是Cu、c為稀H2SO4D.a是Cu、b是Zn、c為稀H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（已知陰離子交換膜的作用是只允許陰離子通過(guò)）（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.放電時(shí)，溶液中的OH-移向負(fù)極
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為0.02mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）
2C（g），有關(guān)下列圖象的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖b中，虛線(xiàn)可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是( )
試劑 | 鈉 | 溴水 | NaHCO3 溶液 |
現(xiàn)象 | 放出氣體 | 褪色 | 放出氣體 |
A.CH2=CH—CH2—OHB.CH2=CH—COOH
C.
D.CH3COOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為______________________________、________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是_______________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無(wú)沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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