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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂ L（標(biāo)況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO₂的體積為 L（標(biāo)況）。
（2）分析上述實驗中SO₂體積的結(jié)果，有同學(xué)認(rèn)為所得氣體中除含有

SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計了下

列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是

②認(rèn)為氣體中還含有的Q氣體是
③為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是
④如果氣體中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

（10分）（1）3.36（2分） 2.24（2分）
（2）①除去氣體中的SO₂（1分） ②CO₂（1分） ③c （1分）澄清石灰水（1分）④D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間	D．大于0.45 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸在下列反應(yīng)中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A．Cu+H₂SO₄（濃）	B．Fe₂O₃+H₂SO₄（濃）
C．C+H₂SO₄（濃）	D．NaOH+H₂SO₄（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是 ___________（填化學(xué)式）。
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為___________________________________。
（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性

（4）將實驗②產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________
（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

A．高沸點；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實驗室制取氫氣體現(xiàn)硫酸的酸性；（2）濃硫酸干燥氫氣體現(xiàn)濃硫酸的吸水性；（3）濃硫酸溶解金屬銅體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)強(qiáng)氧化性；（5）濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；
（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑體現(xiàn)濃硫酸酸性和脫水性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某校化學(xué)興趣小組為探究SO₂氣體的還原性設(shè)計了如下裝置圖：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的離子反應(yīng)方程式為                        ；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                      ，在反應(yīng)表現(xiàn)了H₂SO₄的哪些性質(zhì)           。
（3）裝置C的作用是                                                 。
（4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         （填數(shù)字序號），原因是                        。
（6）上述裝置中能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

光譜研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在著下列平衡：