【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
【答案】D
【解析】
已知0.05mol/L乙溶液的pH為1，c（H+）=0.1mol/L，說明乙是一種二元強(qiáng)酸，故乙是H2SO4，甲是碳，A是二氧化硫、B、C是二氧化碳和水中的一種，D是過氧化氫。X是氫元素，Y是碳元素，Z是氧元素，W是硫元素。
A. X為H元素，Z為O元素，W為S元素，同周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，所以原子半徑：S>O>H，A正確；
B. D是過氧化氫，氫氧之間屬于極性鍵，氧氧之間屬于非極性鍵，B正確；
C. W為S元素，Y為C元素，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3，硫酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，C正確；
D. Y為C元素，Z為O元素，W為S元素，其形成的化合物為：COS，COS的分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，立體結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，D錯誤；故答案為：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應(yīng)，只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：
（1）寫出有機(jī)化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。
（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯誤的是（ ）
A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程
B.△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行
C.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0
D.反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 
A.
中，生成
標(biāo)準(zhǔn)狀況
轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
B.56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為
C.足量的
與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到
，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的
，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
和
混合后，原子總數(shù)小于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答：
（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為___________________。
（2）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（3）在濃硫酸存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，則環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(
)、c(H＋)均減小
B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（
）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。
（l）草酸鈷晶體（
）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290 - 320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。
（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。
①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是 ___；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。
②C的作用是是____。
（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：
回答下列問題：
①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____
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