Question

【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個(gè)電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實(shí)現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

電極a有Fe3+生成，則a為電解池陽極，b為電解池陰極；Fe3+在反應(yīng)池中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物Fe2+可再進(jìn)入電解池中放電；

A．電極a有Fe3+生成，則a為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2+- e-=Fe3+，故A正確；

B．反應(yīng)池中Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+、硫、氫離子，發(fā)生的反應(yīng)為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，故B正確；

C．陰極上，水電離的氫離子放電生成氫氣，若交換膜為質(zhì)子交換膜，則氫離子會(huì)向氫氧化鈉溶液移動(dòng)，消耗的氫離子與遷移的氫離子的數(shù)量相同， NaOH溶液的濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．若交換膜為陽離子交換膜，Fe3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，故D正確；

答案選C。