【題目】下列離子方程式正確的是
A. 過(guò)氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑
B. 氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH－=NH3·H2O
C. 氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
D. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2＋4HCl
Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是 ．
（2）下列說(shuō)法正確的是 ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）水的電離平衡曲線如右圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。（填化學(xué)式）
（4）25 ℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C. 食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
D. 膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________。
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；
③過(guò)濾；
④______________；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶。
其中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和________________。
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I.已知：NO2（g）+SO2（g） 
SO3（g）+NO（g）
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO2的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
e.氣體密度保持不變
（2）若保持體積不變，升高溫度，體系顏色加深，則說(shuō)明該反應(yīng)的H________0（填”>””<”或”=”）
II.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。
在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％。此時(shí)
（3）加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為 。
（4）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，a的取值范圍是 。
（5）保持同一溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固體催化劑，則平衡_________移動(dòng)。（填“正向、不、逆向或無(wú)法確定是否”）
（6）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
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