【題目】下列溶液中含Cl﹣濃度最小的是（ ）
A.100mL0.25mol/L的NaCl溶液B.30mL0.1mol/L的KCl溶液
C.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液D.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
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【題目】下列生活生產中常見的物質里含有的有機物屬于高分子化合物的是
A. 植物中所含的非常復雜的葉綠素 B. 石油分餾所得的重油中含有的C16H34
C. 植物油水解得到的高級脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纖維素
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；
②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數。
請回答：
（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。
（4）錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；
C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（6）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液______________________________；
（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL；
（8）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。
滴定次數 | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 |
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產生，溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體 |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應不十分劇烈，產生無色氣體 |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：研究__________________元素性質遞變規律。
(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。
(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)
實驗內容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現象(填A～F) | __ | __ | __ | __ | __ | __ |
①__________________________________________________；
②___________________________________________________；
此實驗的結論：__________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉化關系。已知B可以發生銀鏡反應，D氣體密度是氫氣的14倍。
根據圖示，
（1）試寫出A、C、E的結構簡式：A_____、C_______、E________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
A→D:_______________________;
A→B: _______________________。
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【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應某時刻處于R點，則R點的反應速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃時，該反應平衡常數的值為320
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【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發現規律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質。聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（ ）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
③共價鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
⑦化學反應一定伴隨著能量的變化
⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該裝置能夠將_________能轉化成電能。
（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發生_______反應。
（3）電子是由_______極通過導線流向________極。
（4）銅電極的電極的反應式為____________________
（5）總反應的化學方程式為_______________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內活化分子數增加，活化分子百分數增加，有效碰撞次數增加，所以反應速率加快
B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變
C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加
D. 在密閉容器中發生反應 A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快
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