【題目】下列分子式中只能表示一種物質的是( )
A．CH2O B．C2H4O2 C．C2H6O D．C3H7OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量是（ ）
A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B
A. 所用NaOH已經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則( )
A. 溶液變藍 B. Na浮在水面上并熔化成小球
C. Na在水面上游動 D. 可聽到嘶嘶響聲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列關于該反應的說法中，正確的是 。
A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0
（2） —定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入ImolN2和3molH2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下反應的平衡常數K= (此處不要求寫單位)；保持容器體積不變，再向容器中加入lmolN2，3molH2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）標準狀況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入，科學家發明了越來越多有關氮的固定方法。
（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如下，陰極的電極反應式為 。
（6）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：
2N2(g)+6H2O(I) 
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【題目】下列有機化合物中，都有多個官能團：
（1）可以看作醇類的是（填入編號，下同）________________。
（2）可以看作酚類的是_________________。
（3）可以看作羧酸類的是_________________。
（4）可以看作酯類的是_________________。
（5）可以看作醛類的是_________________。
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【題目】在100℃時，將0．200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間min 濃度mol/L | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0．100 | c1 | 0．050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0．000 | 0．060 | c2 | 0．120 | 0．120 | 0．120 |
試填空：
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為 mol/（L·min）。
（3）100℃時,該反應的平衡常數K=
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。
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