Question

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b、c兩點水的電離程度：b<c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖象可知，a～b點導電能力增強，說明HR為弱電解質，在溶液中部分電離，加入氨水后生成強電解質，離子濃度增大；B．b點溶液pH=7，此時加入10mLHR，HR與一水合氨的濃度、體積相等，則二者恰好反應；C．c點時溶液的pH＞7，混合液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；D．酸或堿抑制水電離，且酸中c（H+）越大、堿中c（OH-）越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離。