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含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-	B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－
C．x=a，2Fe²^＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4Cl^－
D．x=1.5a，2Fe²^＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6Cl^－

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（稀） → ___CO₂+__K₂SO₄+ Cr₂（SO₄）₃+ __ ___
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應中表現出的性質是____________（填選項編號）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性

（4）上述反應若產生11克氣體物質，則轉移電子的數目___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O ；SO₂（過量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃²^－與H^＋反應生成SO₂：① SO₃²^－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：

編號	1	2	3
混合物質量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO₂的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄ 中，然后用0．5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為

A．2．4 g／L

B．8 g／L

C．6 g／L

D．12 g／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO₃（濃）—   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性 ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
    H⁺+   MnO₄^-+     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為      mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
⑴甲中有；乙中有。（填序號）
⑵由Fe

Fe₃O₄，Fe₂O₃

Fe 可知，欲實現I反應過程應從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質，欲實現II反應過程應從中找物質。
⑶請將4種物質：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入

下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（提示：反應物是Fe₂O₃和3 CO ）

+ ="==== " +
⑷一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：
4X+5O₂

4NO+6H₂O，則根據質量守恒定律可以推出X的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：
Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-一FeO₄^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反應中( )

A．FeO₄^2-是還原產物	B．ClO^-是還原劑
C．1molFe(OH)₃得到3mol電子	D．配平后OH^-的化學計量數為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有三種說法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這三種說法中錯誤的是（）

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③

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