【題目】如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-
【答案】B
【解析】
A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；
B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；
C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
正確答案：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種醫藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知： B為醛類，C為一種常見的酸。
請回答以下問題：
（1）A的結構簡式是__________。
（2）H→I的反應方程式_______________________，E→F的化學方程式是____________________。
（3）C→D的反應類型是_____________，I→J的反應類型是________________。
（4）兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是_____________。
（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構體共有__________（填數字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上CO2用于生產燃料甲醇,既能緩解溫室效應,也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應達到平衡狀態的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強不再改變
C.混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如下圖所示:
①分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量為___g(用含a的代數式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應的平衡常數K=______(保留三位有效數字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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【題目】（1）等質量的NO2和N2O4所含分子個數比為_______，氧原子個數比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質量分數為__________。（保留一位小數）
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為________，質子數之比為________，質量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A. 構成鋅銅原電池
B. 實驗室制氨氣并收集干燥氨氣
C. 驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴
D. 由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞苯酚
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【題目】下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：_________________________________。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有________________。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號)。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B. 3molNa2O2發生反應，有12mol電子轉移
C. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D. Na2FeO4能既是氧化產物又是還原產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應產生氫氣的物質的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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