草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含2個結晶水）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 。
（3）工藝過程中③和④的目的是 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關實驗裝置的說法中正確的是 （ ）
| A．用圖1可證明SO2與NaOH溶液發生了反應 |
| B．用圖2裝置不能證明溴乙烷發生消去反應 |
| C．用圖3裝置制備Fe( OH)2并能較長時間觀察其顏色 |
| D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
| 物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為 。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了回收利用鋼鐵生產過程中產生的SO2，工業上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： 。
（2）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將 （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。
a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時還 ，使Fe3＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。
（4）已知大于27℃時，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、 、洗滌、干燥。工業上為了充分利用錳元素，在流程中 可循環使用。
（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為 ；MnxO4中x＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。A.Mg2+ B.Fe2+
C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ的名稱是 。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是 。(夾持部分略去)(填字母序號)
③寫出滴定過程中反應的離子方程式 。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型材料納米級Fe粉具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效 催化劑等。
I．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如下：
（1）
固體加熱脫水通常要通入 。
（2）生成納米級Fe的化學方程式為 。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成
。甲同學用下圖所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證固體產物。
（3）B中收集到的氣體是 (填名稱)，C裝置的作用是 。
（4）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學稱取5．60gFe粉，反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，消耗0．08molFeCl3。丁同學實驗的固體產物為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中做輔助劑，在化學工業和制藥工業中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過以下過程來制取。
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎 B．增加純堿的用量 C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。
(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。
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