Question

【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：

（1）圖中A點表示的沉淀是_______，其物質的量是_________；

（2）圖中B點溶液中的溶質有______________；

（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是____________；

（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是______mL或______mL；

（5）O點到B點反應的總離子方程式為：__________________________。

Answer 1

【答案】（1）Al（OH）3、0.01mol（2）NaAlO2、NaCl

（3）0.5mol/L（4）7.5、17.5（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析：（1）開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達到最大量，此時消耗NaOH的物質的量為2mol/L×0.015L=0.03mol，則Al（OH）3的物質的量為0.03mol÷3=0.01mol；

（2）Al（OH）3沉淀達到最大量后，再加NaOH，發生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點時Al（OH）3與NaOH恰好完全反應生成NaAlO2和NaCl，溶液中的溶質有NaAlO2和NaCl；

（3）根據鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，

故氯化鋁的物質的量濃度=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L；

（4）0.39 g Al（OH）3的物質的量=0.39g÷78g/mol=0.005mol．

當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物質的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；

當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=0.035mol÷2mol/L=0.0175L=17.5mL；

（4）O點到B點表示Al3+與過量NaOH溶液作用生成NaAlO2，此反應的總離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。