Question

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）

A. 外電路的電流方向是從a到b

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 乙燒杯中發生還原反應

Answer 1

【答案】A

【解析】
A．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故A正確；B．甲燒杯中發生反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導致溶液的pH增大，故B錯誤；C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；D．甲燒杯中(a電極)發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發生氧化反應，故D錯誤；故答案為A。