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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

【答案】 2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】

（1）中，HCl作還原劑，失去電子，MnO2作氧化劑，得到電子，單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法，該反應中Mn從+4降低到+2，得到兩個電子，答案為

（2）4molHCl參加反應，但是Cl元素化合價只有一半升高，也即2molHCl做還原劑，被氧化為1molCl2，轉移2mol電子，即2NA 或1.204×1024。

（3）該反應為氧化還原反應，根據失電子數等于得電子數及有化合價升高就有化合價降低的原理可知，Cl元素的另一種產物為NaCl，從而可寫出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有還原性、ClO-有氧化性，在酸性條件下發生氧化還原反應生產Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

練習冊系列答案

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【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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【題目】（1）相同質量的SO2與SO3分子數之比為___，質子數之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標準狀況），則混合氣體中CO的質量是___g；混合氣體中CO2在標況下的體積是___L，混合氣體在標準狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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【題目】為研究乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態）。由實驗數據可以推測乙醇分子的結構，依據是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現象為_______。寫出D處發生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA

C.71gCl2所含原子數為 NA

D.23g鈉在化學反應中失去電子數目為10NA

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【題目】（1）甲醇（CH3OH，常溫下為液態）是一種常用的能源物質。

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設計成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體。回答下列問題：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應式：_____________________，充入甲醇電極的反應式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產生標準狀況下氣體2.24 L，則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設電解前后溶液體積不變）。