【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA
B．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L
C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA
D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數目為7NA
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的要求及所給信息填空：
(1)某有機物用鍵線式
表示的分子式__________________；
系統命名法的名稱是_________________________________________。
（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為___________。
（3）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫，則A的結構簡式為____________。
（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發生加成反應，生成2-甲基-2,3-二氯戊烷，則該
不飽和烴結構簡式為_________________________________。
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【題目】根據：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為
A．I2＞Fe3+＞Br2 B．Br2＞I2＞Fe3+ C．Br2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞Br2＞I2
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【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數值是___________；
（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；
（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；
（4）寫出有機物X的結構簡式__________；
（5）寫出由E到F的化學方程式__________；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數目有__________種；
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 醋酸鉛等重金屬鹽可使蛋白質變性
B. 氨基酸能與鹽酸、氫氧化鈉分別發生反應
C. 甲醛能發生氧化反應、還原反應和聚合反應
D. 油脂只能在堿性條件下發生水解反應
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【題目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O | C | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
則x＝_________。
（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定溫度下，能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____。
a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
③若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_________，該溫度下的平衡常數為_______；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
a．縮小反應容器的容積 b．使用合適的催化劑
c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
（3）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是_____ ，陽極電極反應為____ 。
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【題目】關于右圖裝置，下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
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【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是( )
A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子
B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強
D. 氯化鈉是離子化合物
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【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1
C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1
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