Question

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)___________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

Answer 1

【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸

（3）①吸濾瓶 ②減少Na2S2O5在水中的溶解

（4）在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2；

（2）在裝置X中用來(lái)發(fā)生反應(yīng)制取Na2S2O5；由于SO2是大氣污染物，因此最后盛有NaOH溶液的Z裝置是尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝置Y的作用防止倒吸。

②制取得到的Na2S2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5的在水中的溶解；

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，可能的原因是在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。