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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）

A. 含Na+為2mol的Na2SO4溶液

B. 將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C. 將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發掉50g水后的溶液

D. 將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

【答案】C

【解析】試題分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物質的量為1mol，A錯誤；80gSO3物質的量為1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物質的量濃度為1mol/L，B正確；C未知蒸發后溶液的體積，C錯誤；D中溶液體積不是1L，D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（）

A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：

(1)已知某些化學鍵的鍵能數據如下表所示：

請據此書寫二甲醚(DME)水蒸氣重整制氫的總反應的熱化學方程式：_____。

(2)對于反應①，一定溫度下，在一個 2L 的恒壓密閉容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)發生該反應，經過 10 min 反應達到平衡，此時CH3OCH3 ( g)與 CH30H(g)的分壓之比為 3:4，則用 CH3OH(g)表示的平均反應速率為_________用分壓計算表示該反應的平衡常數 Kp= ______保留兩位小數）。（提示：某氣體分壓=總壓×

(3)將中間產物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常溫下，已知 HCOOH 的電離常數 Ka=1.8×10，，則物質的量濃度相同的 HCOOH 與 HCOONa 的混合溶液中，各粒子濃度 (不含 H2O)由大到小的順序是_____。

(4)已知反應：HCOOH（過量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二級電離常數分別記為 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的電離常數分別記為 K3、K4，則 K1、K2、K3、K4 從大到小的排列順序為____。