【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A. 
+Cl2
+HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH
HOCH2CH2CH3+NaCl
D. 
+HO-NO2
+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是
A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 
2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______
A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b v(N2)正= v(H2)逆
c 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d 合氣體的密度保持不變
（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因_______。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。
（5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0％，則起始時(shí)充入的span>H2的物質(zhì)的量為______mol。
（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)
（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因__。
（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放堿石灰的儀器的名稱是__，堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。
（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是_。
（5）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。
（7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；
(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：
名稱 | 金紅石 | 金剛石 | 四氯化鈦 | 四溴化鈦 | 四碘化鈦 |
化學(xué)式 | TiO2 | C | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn)/℃ | 1830 | 3550 | -24.1 | 38 | 150 |
沸點(diǎn)/℃ | 2927 | 4827 | 136.4 | 233.1 | 377.2 |
自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。
(3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。
(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測(cè)Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
(5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B分子中的官能團(tuán)名稱為________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
(4)已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種有毒性物質(zhì)A， 其含碳76.6％、氫6.38％。氧17.02％(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))，它們的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的3.13倍，試回答以下問題。
（1）確定該有機(jī)物A的分子式為____________。
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到核磁共振氫譜圖，圖中出現(xiàn)四組峰，其四個(gè)峰的面積之比是1：2：2：1，則有機(jī)物的名稱為____________。
（3）該有機(jī)物A呈現(xiàn)微弱的酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。
（4）為探究該有機(jī)物的酸性強(qiáng)弱，常做以下實(shí)驗(yàn)，向該物質(zhì)的懸濁液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
（5） 比A多一個(gè)碳原子，且屬于A的同系物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種的物質(zhì)是：__________________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該物質(zhì)能使飽和的溴水褪色，試寫出其與溴水完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)等信息如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息 |
X | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
Y | M層的電子數(shù)是K層的3倍 |
Z | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
W | 單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
(1)寫出X在元素周期表中的位置_________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(3)Z的一種核素可測(cè)定文物年代，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是_________。
(4)W的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的鹽中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(5)W元素與氫元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_________，B的結(jié)構(gòu)式為__________。
(6)X與Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)），下列能證實(shí)這一事實(shí)的是_________
a．單質(zhì)X沸點(diǎn)比單質(zhì)Y的低
b．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
c．單質(zhì)X能與水反應(yīng)，而單質(zhì)Y不能與水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時(shí)，用水量不宜過大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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