【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是
A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：
下列說(shuō)法正確的是( ）
A．V＝44.8
B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%
C．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B. 制飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl－、CO
、SO
三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（要求每一種試劑能檢驗(yàn)出一種離子）。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)?/span>（寫(xiě)化學(xué)式）____________、______________、____________。
（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的離子方程式_______________、_______________、________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某塊光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為_________mol
（2）0．15molH2SO4的質(zhì)量是___________g，能和___________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與__________mol H2PO4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________；ACl2的化學(xué)式是____________。
（4） 0.3 mol的氧氣和0.22 mol的臭氧(O3),它們的質(zhì)量______________，它們所含的分子數(shù)__________，原子數(shù)__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它們的體積比(同溫、同壓)是__________。
（5）己知在標(biāo)況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白
體積最大的是__________；質(zhì)量最小的是__________；含氫原子數(shù)最多的是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
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