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A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個電子，B原子的m層上有6個電子，C原子最外層比次外層多4個電子，它們之間可形成化合物M。下列說法中正確的是

A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4

B．M的水溶液不可能呈中性

C．用石墨電極電解M的水溶液時，pH不可能減小

D．M不可能是離子晶體

元素A可為H，Li，Na，K等ⅠA族元素；B元素為S；元素C可為氧(O)。A，B，C可以形成多種化合物M：H2SO4，H2SO3，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3。A．正確，ABC3，A3BC4中B分別為+5價，而S不可能為+5價。B．錯誤，Na2SO4為中性。C．錯誤，電解H2SO4溶液時，pH減小。D．錯誤，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3均為離子化合物。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在短周期主族元素中
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應條件是。
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學方程式為_______________________________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有與某種元素相似的化學性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學性質(zhì)， Al₁₃^－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al₁₄的化學性質(zhì)與族元素相似。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號元素叫“類鉛”，并對其性質(zhì)進行預測，其中下列性質(zhì)的預測，你認為錯誤的是( )

A．原子最外層有四個電子

B．最高價氧化物有較強的氧化性

C．主要化合價有+2、+4

D．用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會析出“類鉛”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)變化規(guī)律正確的是（）

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低	B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低	D．O、F、H的原子半徑依次減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請完成下列問題：
（1）Na₃N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。
（2）Na₃N與鹽酸反應生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。
（3）Na₃N與水的反應屬于_______________（填基本反應類型）反應。
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N^3-)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷不正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半徑X＞Y＞Z
C.元素原子的得電子能力X＞Y＞Z
D.氣態(tài)氫化物的化學式依次是HX、H₂Y、ZH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓同體積的兩個密閉容器中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等	B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等	D．原子數(shù)和中子數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl在熔化狀態(tài)下能導電，其本質(zhì)原因是（）

A．電解質(zhì)	B．存在能夠自由移動的離子
C．存在電子	D．存在離子

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