Question

【題目】

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

①實驗室在配制稀硫酸溶液時，下列操作可造成配制結果偏高的是________________。

A．采用仰視的方式量取濃硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．定容時，俯視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度

②“服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產生紅色，其可能的原因是 。

④加入氯水后發生的反應的離子方程式為 、 。

⑤在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號	猜 想
甲
乙
丙

（2）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

Answer 1

【答案】（1）①AC；②還原；③少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；

④ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3；

⑤

編號	猜 想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

（2）69.5 mg。

【解析】試題分析：（1）①根據c=n/V=m/MV，A、量筒刻度從下到上增大，量取濃硫酸時，仰視，量取濃硫酸的體積增大，溶質的物質的量增大，濃度偏高，故正確；B、容量瓶中有無水，對實驗無影響，故錯誤；C、定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故正確；D、定容后，再加水，對溶液進行稀釋，濃度偏低，故錯誤；②Fe2＋被氧化成Fe3＋，維生素C能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，說明維生素C具有還原性；③Fe2＋具有強還原性，容易被空氣中氧氣氧化成Fe3＋，因此少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；④氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后Fe3＋和SCN－發生：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；⑤

編號	猜 想
甲	溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙	溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

(2)根據鐵元素守恒，即m(FeSO4·7H2O)=14×278/56mg=69.5mg.。