【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其
，下列說法正確的是
A.
的濃度小于KOH
B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者
C.兩溶液加水稀釋過程中
、
均增大
D.分別加水稀釋相同倍數后，溶液中
【答案】B
【解析】
A、
是弱堿部分電離，而KOH為強堿完全電離；
B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀；
C、
的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到
，由此分析解答；
D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋加水稀釋促進一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大。
是弱堿部分電離，而KOH為強堿完全電離，而等體積的氨水和KOH兩種溶液，其
，所以的濃度大于KOH，故A錯誤；
B、分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀，氯化銨溶液水解呈酸性，對水的電離起促進作用，所以溶液中水的電離程度前者大于后者，故B正確；
C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到，加水稀釋過程一水合氨的濃度減小，比值減小，故C錯誤；
D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋促進一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大，即溶液中
，故D錯誤；
故選：B。
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發生反應2SO2+O2
2SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是
A.原子序數一定是
B.X、Z兩種元素的單質的沸點一定是
C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D.工業上獲得X、Z單質的方法主要是電解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：
、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41。
與C處于周期表中同一周期，
中各層電子數都是
個。
、B、C、D、E各元素最外層電子數之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。
是半徑最小的原子。據此填空下列空白：
寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______
寫出A和D形成化合物的電子式 ______
、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______
、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因： ______
寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式： ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某密閉容器中存在如下反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，反應過程中有關量值變化如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A.30 min時擴大了容器的容積
B.首次平衡時的K=4
C.40 min時增大了壓強
D.8 min前A的平均反應速率為0.8 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl –
B.
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO
、NO
C.
的溶液中： K+、NH
、MnO
、SO
D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH、SO、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見表：
物質 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點(℃) | 20.8 | 117.9 | 290 | 197.2 | 100 |
請回答下列問題：
(1)試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為_______________。
(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；目的是___________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處；目的是_________。
(3)燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C，燒杯B內盛裝的液體可以是____。(寫出一種即可，在題給物質中找)；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是________。
(4)對C中產品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量___，以除去其中含有的少量水。
A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2
(5)以下區分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水觀察實驗現象
B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現象
C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現象
D．加入少量Na單質，振蕩后觀察實驗現象
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