Question

【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說(shuō)法中正確的是

A. 氧氣過(guò)量，所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3

B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 因?yàn)?/span>2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)盡管氧氣過(guò)量，但可逆反應(yīng)也不能進(jìn)行徹底，所以不可能生成2 mol SO3。故A錯(cuò)；B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就等于摩爾質(zhì)量為M= 因n減小，m不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，故B錯(cuò)；C. 因?yàn)?/span> 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率=增大SO2的濃度，相當(dāng)于SO2增大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大故D錯(cuò)。