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下列制取物質的方案中,最合理的是(　　)

A．用過量的鐵與稀硫酸反應制綠礬(FeSO₄·7H₂O)

B．銅與濃硫酸反應制CuSO₄

C．過量的Fe與Cl₂反應制FeCl₂

D．MnO₂與稀鹽酸反應制Cl₂

A中Fe+H₂SO₄

FeSO₄+H₂↑;B中Cu+2H₂SO₄(濃)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,產生污染性氣體SO₂;2Fe+3Cl₂

2FeCl₃,無法制得FeCl₂;MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,MnO₂與稀鹽酸不反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

溴化鋰常用于制冷工業，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是
3Br₂＋3Li₂CO₃＋CO(NH₂)₂

6LiBr＋2H₂O＋N₂↑＋4CO₂↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_____________，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_______移動，溫度不宜超過60℃的原因是_______。
（2）反應過程中，若pH＞6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO^－發生了自身的氧化還原反應，寫出反應的離子方程式：________________。
（3）試劑X的化學式為_____________，加活性炭處理的目的是________________。
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_________________。
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為______________。
（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據此能不能計算出溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式)；若不能，請說明理由______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是(　　)。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－¹的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃²^—，檢驗CO₃²^—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂

________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

膽礬（CuSO₄·5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：
Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現象    、    。
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O）中可能存在的雜質是       （寫化學式）。
（3）采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量    ②加水溶解   ③加氯化鋇溶液生成沉淀  ④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                   。
Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發生下列反應。
a.CuSO₄·5H₂O

CuSO₄＋5H₂O
b.CuSO₄

CuO＋SO₃↑，2SO₃

2SO₂＋O₂
c.4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
請回答下列問題：
（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質量為3.8 g，試推斷該固體的組分是 (寫化學式)，其對應的物質的量之比是。
（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥，質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是

A．將燒瓶中的濃氨水加熱

B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

C．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱

D．加熱試管中的氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有廣泛的用途。
（1）工業上合成氨反應的化學方程式是。
（2）實驗室常用如下圖所示裝置制取并收集氨氣。

①實驗室制取氨氣反應的化學方程式是                               。
②圖中方框內收集氨氣的裝置可選用           （填字母序號）。
③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
（3）工業上用NH₃制取NO反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后，關閉K₃，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO₂的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
（4）C裝置中的K₁、K₂的設計也出于類似的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K₁、K₂有關的操作是                     。
（5）實驗后期關閉K₁，打開K₂，將氣體通入C裝置中發生反應，反應后的溶液為X。某同學設計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現象。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^-

（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是。

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