Question

【題目】將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.體系中等號兩邊氣體計量數(shù)之和相等，反應時氣體物質(zhì)的量不變，則壓強保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.體系中NO2為紅棕色氣體，若反應達到平衡時，則NO2的物質(zhì)的量不再改變，則混合氣體顏色保持不變，體系顏色可作為判斷是否平衡的依據(jù)，B正確；

C.反應時，每消耗1molSO3必然消耗1molNO，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1，不能判斷同一物質(zhì)的正逆反應速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案為B。