【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中三點對應水電離出氫離子濃度關系：E<A<D
B.若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體
C.圖中三點對應離子積關系：B>C>A
D.當處在B點時，將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
【答案】D
【解析】
A．E、A、D三點均在同一曲線上，因此根據圖像可知圖中三點對應水電離出氫離子濃度關系：E＜A＜D，A正確；
B．從A點到E點氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，醋酸鈉水解溶液顯堿性，則從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體來實現，B正確；
C．水的電離吸熱，加熱促進電離，從A→C→B溫度升高，水的電離程度增大，因此圖中三點對應離子積關系：B＞C＞A，C正確；
D．B點Kw=10-12，中性溶液pH=6；將pH=3的硫酸（氫離子濃度是10－3mol/L）與pH=11的KOH溶液（氫氧根濃度是0.1mol/L）等體積混合后，KOH過量，溶液顯堿性，D錯誤；
故答案為D。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C.HCl在反應中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據圖中的數據分析，下列說法正確的是：
A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2
B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP
C.反應BaSO4(s)＋CO32-(aq)
BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數K＝0.04
D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要標有_________。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸（堿）式
(2)按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：
天平（精確到0.1 g)、藥匙、_____、_____、_____、_____以及等質量的兩片紙。
第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體______g。
第三步：稱量。
①天平調平之后，應將天平的游標調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：______
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________（填“左盤”或“右盤”）。
③稱量完畢，將藥品倒入________中。
第四步：__________，該步實驗中還需進行的動手操作是： _________________________________
第五步：轉移、洗滌。
第六步：_____________________________________。
第七步： ____________________________________。
第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、名稱及濃度。
(3)定容搖勻后，某同學發現液面略低于刻度線，又用蒸餾水添加至刻度線。該操作是否會對所配制的溶液濃度造成影響？為什么？_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）
A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液
C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是__。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為__。
（2）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是__。
（3）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__(填序號)。
實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為__g·L-1。
②若實驗過程中有部分HI被空氣氧化，則測定結果__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示，提示：SiO2不與HCl反應。
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為___。
（2）由圖中Ⅱ所發生的離子方程式為___、___、___。Ⅲ所發生的離子方程式為___。
（3）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)__、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）以1000kg含氧化鋁34%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數為98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小數)。
（5）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 | 能導電 | 非電解質 | 電解質 |
屬于該類的物質 | ___ | ___ | ___ |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。
（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。
（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。
（5）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是___，當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題：
（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。
（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數比為___。
（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___區；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，結構式為
，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
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