Question

【題目】某同學通過以下流程制取 NaClO2晶體：

已知：ClO2濃度過高時易發生分解，NaClO2高于60 ℃時易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出 NaClO2。

下列說法不正確的是(　　)

A.步驟①中工業常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步驟②發生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步驟③的結晶方法為：蒸發濃縮，冷卻結晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、步驟①中Na2SO3作為還原劑，H2C2O4也是常見的還原劑，工業常用H2C2O4代替Na2SO3，故A正確；

B項、步驟②發生的反應為堿性條件下ClO2與雙氧水發生氧化還原反應生成ClO2-、O2和H2O，反應的離子方程式為 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO＋O2＋2H2O，故B正確；

C項、由于NaClO2高于60 ℃時易分解，因此結晶方法不可以用蒸發濃縮和冷卻結晶的方法，應該用減壓蒸發的辦法，故C錯誤；

D項、由于NaClO2飽和溶液在低于38 ℃時析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出 NaClO2，步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍，故D正確；

故選C。