Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。

Answer 1

【答案】14 大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－ sp、sp2 14 4 (0.75，0.75，0.75) 高 兩者都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高

【解析】

(1)Cu為29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)銅原子核外有14對自旋相反的電子；

(2)金屬性越強(qiáng)，越易失電子，第一電離能越小，Sn和Pb為同主族元素，且金屬性Sn小于Pb，則第一電離能I1(Sn)大于I1(Pb)；

(3)新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，生成可溶于水的[Cu(NH3)4]2+，則反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－；

(4)碳碳三鍵中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以雜化方式為sp；苯環(huán)中的碳形成3個δ鍵，無孤電子對，采取sp2雜化；

(5)在氯化羰基亞銅(I)中C和O之間有1個σ鍵，H2O分子內(nèi)有2個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，則氯化羰基亞銅(I)中含14個σ鍵；

(6)①Cu2O晶胞中，O原子周圍最靠近的Cu原子數(shù)目是4，則O原子的配位數(shù)為4；a位置為頂點(diǎn)O原子和中心O原子的處，且頂點(diǎn)O原子與a之間的距離為對角線的，已知a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，即晶胞邊長為1，則b位置Cu+坐標(biāo)為(0.75，0.75，0.75)；

②Cu2S與Cu2O都是離子晶體，O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，則Cu2O熔點(diǎn)更高。