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【題目】2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO，NO及H2S可作為新型藥物開發的潛在靶點，用以開發更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病．下列有關這三種氣體的說法正確的是（）

A.都是電解質
B.都易溶于水
C.都能與堿溶液反應
D.都屬于共價化合物

【答案】D
【解析】解：A．CO、NO屬于非電解質，H2S溶于水導電屬于電解質，故A錯誤；B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B錯誤；
C．CO、NO屬于不成鹽氧化物，不與堿溶液發生反應，H2S溶于水為酸，和堿反應生成鹽和水，故C錯誤；
D．碳、氮、硫、氧元素之間形成共價鍵，CO、NO及H2S為共價化合物，故D正確；
故選D．
A．水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質；
B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
C．CONO不能與堿溶液發生反應；
D．都是非金屬元素之間通過共用電子對形成．

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A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B. HNCO是一種很強的氧化劑

C. 1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol

D. 反應中NO2是還原劑

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【題目】在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
答下列問題：
（1）a=
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態的是（填字母）．
A.單位時間內生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質的量之
和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數（V%）與的關系如圖1所示．

①當起始 =2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5min內平均反應速率v（H2）= ．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當 =3.5時，達到平衡狀態后，CH3 OH的體積分數可能是圖像中的點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

（5）含有甲醇的廢水會造成環境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2 ．寫出相關反應的離子方程式