根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（ ）
| A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等 |
| B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
| C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 |
| D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 |
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 ( )。
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | c | | d | |
| 3 | a | b | | | | e | f |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的位置如下圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（ ）
A．原子半徑：C>D>A
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C，D>A
C．最高正價(jià)：B>D＝A>C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）
| A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性 |
| B．砹（At）為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) |
| C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體 |
| D．硒化氫（H2Se）無(wú)色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價(jià)依次升高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期的兩種元素A和B，它們的離子A－和B2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A．原子序數(shù)A>B | B．電子總數(shù)A－>B2＋ |
| C．離子半徑A－>B2＋ | D．原子半徑A>B |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W |
| B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z |
| C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 |
| D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（ ）
A．D元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
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