【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可。
二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強度不可能為變?yōu)?/span>0；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強。因此B圖能反映出電流強度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【題目】（1）有下列五種烴：
其中互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號)，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由低到高的順序是________________(填序號)，等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序為________________ 。
（2）
的系統(tǒng)命名為___________________；
（3）分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是 ______
A．紅外光譜 B． 1H核磁共振譜 C．質(zhì)譜法 D．與鈉反應(yīng)
（4）已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)， 1,2－二氯乙烯可形成
和
兩種不同空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是_____
A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯
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【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。
物質(zhì) | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的的名稱是為__________________。
（2）酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b. 水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c. 過濾
d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e. 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
① 上述提純步驟的正確順序是______________________________；
② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____________，操作d中，加入NaCl固體的作用是______________________________。
（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實驗。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是
A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g
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【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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