【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題已成為全球普遍的熱門話題。
（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。
（3）居室裝修材料會揮發出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。
（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。
（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
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【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會發生明顯變化的是( )
A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸。 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
B | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定產生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
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【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是 。
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應③，測得有關數據如下表：
實驗編號 | 溫度 | 0分鐘 | 10分鐘 | 20分鐘 | 40分鐘 | 50分鐘 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 開展實驗1和實驗2的目的是 。
② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。
③ 180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為 。
④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是
A. 能與氯化氫發生加成反應，只生成一種產物 B. 分了中所有原子在同一平面上
C. 分子中3個碳原子在同一直線上 D. 能發生加聚反應
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