【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X（g）＋Y（g）
Z（g）
【答案】C
【解析】
試題分析：A．10s內，△c（Z）=1.58mol/2L=0.79mol/L，用Z表示的反應速率為v（Z）= 0.79 mol/L ÷ 10s = 0.079 moL/（Ls），故A錯誤；B．由圖象可知X反應了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質的量濃度減少了0.79mol/2L=0.395mol/L，故B錯誤；C．反應開始到10s，反應的Y的物質的量減少0.79mol，則Y的轉化率為0.79mol/1.00mol×100%=79.0%，故C正確；D．在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內物質的量的變化比值為
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學反應中物質的量變化之比等于化學劑量數之比，則化學方程式為X（g）+Y（g）
2Z（g），故D錯誤。故選C。
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【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該烴可能是（ ）
A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2
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【題目】常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為 ( )
A．+3 B．+2 C．+1 D．+5
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【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。
①Mg(Al)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
②CO2(HCl)
試劑：________；離子方程式：_____________________。
(2)把下列離子方程式改寫成化學方程式。
①2H++CO
CO2↑+H2O_____________________。
②Al3＋+3OH—Al（OH）3↓_______________________。
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 催化劑作用下與H2反應
B. 與NaOH水溶液反應
C. 發生銀鏡反應
D. 與乙酸發生酯化反應
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有關該電池的說法正確的是（ ）
A．可用于海上應急照明供電 B．負極反應AgCl + eˉ= Ag + Cl--
C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg為電池的正極
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