Question

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A．無色溶液：Cu²⁺、H⁺、NO^-₃、HCO^-₃
• B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe²⁺、NH⁺₄、Cl^-、NO^-₃
• C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、HCO^-₃、Br^-、Ca²⁺
• D．

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

Answer 1

分析：A、Cu²⁺為藍(lán)色，H⁺與HCO^-₃反應(yīng)生成水和二氧化碳；
B、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e²⁺、H⁺、NO^-₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，HCO^-₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；
D、

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，溶液顯堿性，該組離子不反應(yīng)．

解答：解：A、因Cu²⁺為藍(lán)色，與無色溶液不符合，且H⁺與HCO^-₃結(jié)合生成水和二氧化碳，則離子不能共存，故A錯誤；
B、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e²⁺、H⁺、NO^-₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，故B錯誤；
C、因鋁與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)都能生成氫氣，則與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸或堿的溶液，HCO^-₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則離子不能共存，故C錯誤；
D、Kw=c（H⁺）c（OH^-），

Kw

c(H+)

=0.1mol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，堿性條件下該組離子不反應(yīng)，則離子能大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存問題，明確信息的挖掘和應(yīng)用及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意常見離子在水溶液中的顏色．