Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的化學方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認為上述方案應如何改進______。

（4）現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應方程式為__________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化??? 2FeCl2+Cl2=2FeCl3??? 液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅??? 4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3???

【解析】

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，因此實驗時需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵；

(4)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化。

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，因此煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，目的是排除氧氣對實驗的影響，因此實驗時需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵，故答案為：液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅；

(4)在FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因為氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，反應中涉及的氧化還原反應方程式為4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2＋2H2O =4Fe(OH)3。