【題目】已知四氯化碳是一種無色有毒易揮發液體，不溶于水，密度>1 g/cm3，沸點約為76．8℃。要從水與四氯化碳的混合物里將四氯化碳分離出來，下列方法中最合理的是
A. 過濾 B. 分液 C. 蒸餾 D. 萃取
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨． 
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是 ．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲 ．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量（填試劑的化學式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲． 
①同溫度下CO2的平衡轉化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為
（4）CO常用于工業冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是
A.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2 
2CO+O2 ， 則其陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是
A.苯（苯酚）——加濃溴水，振蕩靜置分液
B.NO（NO2）——通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C.乙烷（乙烯）——讓氣體通過盛飽和溴水的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應過程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖： 
（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.NH3 
NO 
NaNO2
B.Fe2O3 
Fe 
FeCl3
C.SiO2 
H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 
Cu2O
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