Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應化學平衡常數的表達式：K=___；

（2）該反應為___（填“吸熱”或“放熱”）反應；

（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是___；

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.化學平衡常數K不變

F.單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等

（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。

Answer 1

【答案】 吸熱 BE 830℃

【解析】

（1）化學平衡常數等于生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（2）隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動；

（3）根據平衡標志判斷；

（4）某溫度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K== 1；

（1）根據平衡常數的定義，該反應化學平衡常數的表達式K=

（2）隨溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應；

（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應前后氣體系數和相等，容器中壓強是恒量，壓強不變，不一定平衡，故不選A；

B. 根據化學平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達到平衡狀態，故選B；

C. 反應前后氣體質量不變、容器體積不變，根據，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不一定平衡，故不選C；

D. 反應達到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應不一定平衡，故不選D；

E. 正反應吸熱，溫度是變量，平衡常數只與溫度有關，化學平衡常數K不變，說明溫度不變，反應一定達到平衡狀態，故選E；

F.單位時間內生成CO的分子數與生成H2O的分子數相等，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選F；

（4）某溫度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K = =1，根據表格數據，此時的溫度為830℃。