Question

某無色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有______；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有______，
（3）寫出②中發生反應的離子方程式：______；______．

Answer 1

溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產生白色沉淀，則由題目提供離子可知一定存在Ba²⁺，則一定不存在SO₄^2-，由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl^-，不能確定是否含有Na⁺，
（1）由以上分析可知一定含有Ba²⁺、Cl^-，故答案為：Ba²⁺、Cl^-；
（2）溶液無色，則一定不存在Cu²⁺，原溶液中肯定不存在的陽離子有Cu²⁺，不能確定是否含有Na⁺，故答案為：Cu²⁺；
（3）②中加入氫氧化鈉，目的是中和酸，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，加入碳酸鈉，與反應生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．