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NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl

離子的數目分別是（）

A．14，13

B．1，1

C．4，4

D．6，6

答案：C

每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl

離子的數目分別是4、4。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質適合于離子晶體的是

A．熔點1070 ℃，易溶于水，水溶液能導電

B．熔點10.31 ℃，液態不導電，水溶液能導電

C．能溶于CS₂，熔點112.8 ℃，沸點444.6 ℃

D．熔點97.81 ℃，質軟，導電，密度0.97 g·cm^-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳有三種同素異形體，金剛石、石墨、足球烯(C₆₀)，其中足球烯是分子晶體。據此推測下列敘述正確的是（）

A．足球烯不可以發生加成反應

B．三者和氧氣反應的最終產物不同

C．足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大

D．石墨、足球烯均可作為生產耐高溫潤滑劑的原料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．離子晶體中，一定存在離子鍵

B．原子晶體中，只存在共價鍵

C．金屬晶體的熔沸點均很高

D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質形成的晶體中，其中任何一個原子都被相淋四個原子保衛，以共價鍵形成正面體，并向空間伸展成網狀結構的是

A．四氯化碳

B．白磷

C．金剛石

D．水晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態碳（C）原子的軌道表示式為______．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數為______；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為______．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是______，與Ni（CO）₄中配體互為等電子的離子是______．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是______．

（5）據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式______．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有______個．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有______種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為______
在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為______．在四大晶體類型中，GaN屬于______晶體．
（3）在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl₃水解的主要產物是______（填化學式）．
（4）氯化鈉晶體的晶胞邊長為acm，則氯化鈉晶體的密度為：______g/cm³．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象與對應結論均正確的是

選項	操作	現象	結論
A	SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	產生白色沉淀	BaSO₃難溶于鹽酸
B	Al放入濃HNO₃中	無明顯現象	Al表面被濃HNO₃氧化形成致密的氧化膜
C	Na₂SiO₃溶液中通入CO₂氣體	產生白色膠狀沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是（）

選項	陳述I	陳述II
A	向酚酞溶液中加Na₂O₂，溶液先變紅后褪色	向石蕊溶液中通入Cl₂，溶液先變紅后褪色
B	將SO₂和Cl₂同時通入BaCl₂溶液中，產生白色沉淀	將CO₂和NH₃同時通入CaCl₂溶液中，產生白色沉淀
C	向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
D	Na投入水中產生大量氣泡	Na₂CO₃投入鹽酸中產生大量氣泡

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