Question

某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是(　　)

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

 

Answer 1

B

【解析】因為鹽酸或NaOH溶液都只能溶解金屬鋁,則可以通過生成氫氣的量計算出金屬鋁的質量,方案Ⅱ則直接測得金屬銅的質量,進一步計算出銅的質量分數,A正確;若A選稀硝酸,則生成NO氣體,測定NO的氣體體積要避免被空氣氧化為NO2,又2NO2N2O4,會使測得氣體體積偏小。銅和鋁都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否則不會有固體剩余,B不正確;當溶液B選用濃硝酸,銅溶解于濃硝酸;鋁發生鈍化,表面生成一層氧化膜,故測得固體的質量為鋁和部分氧化鋁的質量,則計算出銅的質量偏小,最終測得銅的質量分數偏小,C正確;對于氣體的體積不便于測定(需要考慮溫度、壓強等),而固體的質量則易于測定,D正確。