Question

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

物質間存在反應：甲+乙→單質B+丙；丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內壁上的單質D

D.若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為雙原子分子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據單質D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數之和是A、B元素的原子序數之和的3倍，A、B元素的原子序數之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質D(淡黃色固體)+丙，其反應方程式為：2H2S + SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質B+丙，其反應方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO2或SO3。

A. 若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B. 同周期，從左到右，原子半徑減小，電負性增大；同主族，從上到下，原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S，B錯誤；

C. D為S單質，硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D. 根據4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應生成2.5mol單質B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故答案為：D。