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常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（）

A．a(chǎn)不可能顯酸性	B．b不可能顯中性
C．a(chǎn)可能顯酸性或堿性	D．b可能顯堿性或者酸性

由于不知道酸的酸性強弱程度，所以與氨水混合后酸堿性不定。與氫氧化鈉溶液混合后，可能為中性（強酸）或酸性（弱酸）。故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時體積的變化不計，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的PH（用a表示）與強堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質(zhì)的量的濃度為，PH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是

A．

B．

C．X³^＋：1s²2s²2p⁶

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10 mol·L^－¹的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol·L^－¹鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)=" c" (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－¹的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－¹的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．對于曲線上AB間任一點，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．在B點，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝c(CH₃COO^－) ＝c(OH^－) ＝c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺) ＝c(H⁺)－c(OH^－)

D．在D點，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝c(Na⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

化學(xué)式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

請回答下列問題：①該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+

O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂
已知H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂=              kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。