【題目】向一定質量的水中加入生石灰，下列曲線錯誤的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶液質量增加。當溶液飽和后溶液質量最大，繼續加入氧化鈣，氧化鈣與水繼續反應，當水反應完后，溶液質量為0，選項A正確；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶質質量分數增大。當溶液飽和后，溶質質量分數最大；繼續加入氧化鈣，氧化鈣與水繼續反應，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，溶質質量分數減小，當水反應完后，溶液質量分數為0，選項B正確；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，當加入氧化鈣達到一定量時恰好與水完全反應，此時水的質量為0，選項C正確；D、氧化鈣與水反應溫度升高，當氧化鈣恰好與水完全反應后溫度最高，此后溫度開始降低，但不會低于反應前的溫度，選項D錯誤。答案選D。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，有類似氨的性質。已知：25℃時，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。
(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒懷內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。
(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a 的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_______________________。
(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質n g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的產率是______%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）31Ga基態原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_________________(填化學式)。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
③圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標號）。
a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O
（3）最近發現，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是( )
A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B.食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D.為了身體健康，不食用任何使用食品添加劑的食物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。
A．葡萄糖屬于碳水化合物，其分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖為人體提供能量
D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質：___________________________________________________。
（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的有關性質實驗結果如下：
Ⅰ.通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。
Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。
Ⅲ.將A溶于水，滴入石蕊試液，發現溶液變紅。試寫出A的結構簡式：_________________________________________________。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是________(填序號)。
A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛
C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
D．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為它們能使細菌的蛋白質變性
E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用
（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )
A. 加熱高錳酸鉀固體制取氧氣
B. 對于一定濃度的氫氧化鈉溶液加水稀釋
C. 對于某溫度下的接近飽和的硝酸鉀溶液，加入硝酸鉀固體
D. 向一定濃度的稀硫酸中加入等質量的鎂和鐵
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【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_____________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發生反應。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。
回答下列問題。
（1）該反應的化學方程式是_________。
（2）在前2 min內，以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol／（L·min）。
（3）反應達到平衡狀態的依據是_________。
a. 單位時間內消耗1 mol SO2，同時生成1 mol SO3
b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化
c. SO2的濃度與SO3濃度相等
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