Question

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（ ）

A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．N4與N2為單質(zhì)，同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以它們是同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，所以N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N﹣N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）有1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D正確；
故選D．