Question

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是：                                           　。
（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為        mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.32	25.34	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是        。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：
c＝                 。
Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質量分數時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質量分數？
                                                                            
（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？
                                                                    
（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？
                                                                    
（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。
                                                                   

Answer 1

Ⅰ（1）由無色變粉紅色，且半分鐘內不褪色 （1分）（2） 25.40 mL（1分）
（3）A、B、C           （2分）（4）  253.2c_b/25.00 mol/L  （2分）                                                                           
Ⅱ（1）用酚酞作為指示劑,從滴定開始至滴定終點,溶液始終呈現堿性,故BaCO₃不會
溶解，滴加的鹽酸只與NaOH反應
（2）防止溶液局部酸化使BaCO₃溶解
（3）由紅色變無色
（4）不能，用甲基橙作指示劑，終點呈酸性，HCl與BaCO₃反應，測定結果不準確

略