Question

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；
A．根據以上分析，正反應為放熱反應，故A正確；
B．T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c(X)=mol/L，則Y的濃度變化為c(Y)=c(X)=mol/L，所以v(Y)==molL-1min-1，故B錯誤；C．根據以上分析溫度是T1＞T2，則M點溫度高于N點溫度，溫度越高反應速率越大，且N點反應沒有達到平衡狀態，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；D．W點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大，故D正確；故選B。