Question

【題目】一定溫度時，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是

A. 該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

B. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積常數為Ksp=c(Mn2+)c(S2-)，根據圖像可計算Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=1×10-20，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-35，MnS的曲線在CuS的上方、在FeS下方，因此Ksp(MnS)大于Ksp(CuS)、小于Ksp(FeS)，即1.0×10-35<Ksp(MnS)<1×10-20，故A正確；B項，根據圖像，Ksp(CuS)最小，其次是Ksp(MnS)、Ksp(FeS)，最大的是Ksp(ZnS)，同類型物質，在相同條件下，溶度積大的，溶解度也大，因此溶解度關系為：CuS<MnS<FeS<ZnS，故B錯誤；C項，由前面的分析可知，Ksp(MnS)<Ksp(ZnS)，向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，先析出MnS沉淀，故C正確；D項，c(Fe2+)=0.1mol/L，加入CuS粉末時，c(S2-)==10-17.5mol/L，Q(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=10-18.5＞Ksp(FeS)，沉淀溶解平衡向生成FeS的方向移動，有FeS沉淀析出，故D正確。