Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B．CO與C2H4摩爾質量都是28g/mol，2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數為×NA=0.1NA，故B正確；

C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸中含有硫酸0.05L×18.4 mol/L =0.92mol，濃硫酸和Cu在加熱條件下反應，而稀硫酸和Cu不反應，反應到一定程度后，濃硫酸變為稀硫酸，不能再反應生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目小于0.46 NA，故C錯誤；

D．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成膠粒小于NA個，故D錯誤；

故選B。